元素周期律教學設計

元素周期律教學設計（精選6篇）

　　在教學工作者實際的教學活動中，往往需要進行教學設計編寫工作，借助教學設計可以提高教學質量，收到預期的教學效果。我們該怎么去寫教學設計呢？下面是小編幫大家整理的元素周期律教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　元素周期律教學設計 1

　　教學目標：

　　知識與技能：初步掌握元素周期表的結構

　　過程與方法：引導學生自主學習，認識元素周期表的結構

　　情感態度價值觀：通過本節課，培養學生探索創新精神教學重點：元素周期表的結構

　　教學難點：元素周期表的有關推斷

　　教學媒體：多媒體、板書

　　教學內容

　　導入課題：展示一張元素周期表

　　過渡我們按照元素周期表中的'順序給元素編號，得到原子序數。那么原子序數與原子結構間存在什么關系？

　　板書原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數

　　教師元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的規律，是我們學習化學的重要工具，下面我們一起來學習元素周期表。

　　問題1.元素周期表有多少橫行、縱行？

　　答七個橫行，18個縱行。

　　2.把不同元素排在同一橫行的依據是什么？

　　答每一周期中元素的電子層數相同，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行。

　　3.周期序數與什么有關？

　　答周期序數等于該元素的電子層數

　　板書周期序數＝電子層數

　　4元素周期表中周期具體怎么劃分？

　　答1、2、3為長周期，4、5、6、7為短周期

　　類別周期序數起止元素元素種類電子層數

　　短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83

　　長周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112號267

　　問題在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，仔細觀看第四頁元素周期表，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？

　　答在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。

　　與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。

　　問題在周期表中共有多少列？分為哪些族？

　　答18列，16族

　　族（18個縱行）：主族（A）：共7個

　　副族（B）：共7個副族

　　第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素

　　0族：稀有氣體元素

　　問題在周期表的１８個縱行１６個族中，各族從左到右的排列順序如何？

　　答在元素周期表中，各族從左到右的依次是：

　　IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。

　　問題在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？

　　答在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。

　　板書元素周期表結構：三短四長，七主七副VIII和零

　　板書設計

　　第一節元素周期表

　　1.原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數

　　2.周期序數＝電子層數

　　3.元素周期表結構：三短四長，七主七副VIII和零

　　元素周期律教學設計 2

　　【課標要求】

　　知識與技能要求：了解原子結構與同位素、使學生懂得質量數和AZX的含義。

　　過程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯系起來并在一定條件下相互轉化的運用能力。

　　情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。

　　【教學重點】

　　同位素、質量數和AZX的含義

　　【教學方法】

　　討論、比較、歸納。

　　【教學過程】

　　一、理解元素周期律及其實質。

　　1、元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。

　　2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。

　　二、掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據。

　　1、元素的'金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應置換出氫越容易，最高價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。

　　2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，形成的氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）

　　三、熟悉元素周期表的結構，熟記主族元素的名稱及符號。

　　1、記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。

　　2、記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。

　　3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。

　　4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數、核外電子排布。

　　四、能綜合應用元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質的關系。

　　1、原子序數＝原子核內質子數；周期數＝原子核外電子層數；主族數＝原子最外層電子數＝價電子數＝元素最高正價數＝8－最低負價。

　　2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現某些金屬的性質，又表現某些非金屬的性質。

　　五、能綜合應用同短周期、同主族元素性質的遞變性及其特性與原子結構的關系。

　　原子半徑、化合價、單質及化合物性質。

　　主族序數、原子序數與元素的最高正價及最低負價數同為奇數或偶數。

　　六、能綜合應用元素周期表。

　　預測元素的性質；啟發人們在周期表中一定區域內尋找新物質等。

　　七、典型試題。

　　1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

　　A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

　　B、非金屬性：X>Y>Z

　　C、氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強

　　D、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

　　2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數差不可能是

　　A、1B、3C、5D、6

　　3、已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

　　A、原子半徑：A>B>C>DB、原子序數：d>c>b>a

　　C、離子半徑：C>D>B>AD、單質的還原性：A>B>C>D

　　4、1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是

　　A、該元素屬于第七周期B、該元素為金屬元素，性質與82Pb相似

　　C、該元素位于ⅢA族D、該同位素原子含有114個電子，184個中子

　　元素周期律教學設計 3

　　一、教材分析

　　元素周期律是對元素性質呈現周期性變化的實質的解釋，教材將原子結構與元素性質的關系以及元素周期律作為重點內容，在學習堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質相似性和遞變性的基礎上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質，實現有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質、原子結構、元素周期表等內容將結合起來，歸納總結有關的化學基本理論。

　　二、學情分析

　　學生已經學習鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關性質，為元素周期律的學習提供了充分的感性資料;第一節學習了原子結構和周期表的'結構，掌握同主族元素性質的相似性和遞變規律，對原子結構與元素化學性質之間的關系有一定的認識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學習了第二節第一課時，學生已掌握隨著原子序數的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發生周期性的變化，學生很容易對元素性質的變化規律產生思考，這些為學習元素周期律打下一定的基礎。

　　三、教學目標

　　知識與技能:

　　1、了解第三周期元素性質與原子結構的遞變關系;

　　2、掌握元素周期律的涵義和實質。

　　3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結構與元素性質三者的統一性。

　　四、過程與方法:

　　1、復習科學探究1的結論引入研究主題，確定本節課的探究任務，以第三周期元素為例，根據元素原子結構的遞變性，提出假設:隨著原子序數的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。

　　2、驗證假設Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，根據金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件進行優化，通過三種金屬對與水、酸反應的實驗，分析討論，得出結論，初步體會從感性認識上升到理論知識的理性思維過程。

　　3、初步了解探究性學習的基本思路和環節，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。

　　4、驗證假設Si、P、S、Cl非金屬金屬性逐漸增強，根據非金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件優化，選取硫化鈉與氯水反應實驗，通過教材P16表格閱讀信息歸納總結，得出結論。培養學生觀察數據、分析問題、利用已學知識解決問題和歸納整理信息、得出結論的能力，體會透過現象看本質的科學方法，培養知識整合的能力以及邏輯推斷能力。

　　5、利用第三周期元素的性質延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質，揭示學習元素周期表及元素周期律的意義。

　　元素周期律教學設計 4

　　一、教材分析：

　　物質結構、元素周期表是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學習，給孩子學習本章知識提供了感性認識材料，為物質結構、元素周期律的理論知識的學習打下重要的基礎。同時，本章知識的學習也后面的選修內容的學習提供了理論知識的基礎。

　　二、教學內容

　　《元素周期表》這節課的教學內容主要包括：原子的結構、元素周期表的結構、元素在周期表中的位置表示等。教學中，應以元素的原子結構為基礎，通過相鄰原子在原子結構上的區別找出元素周期表的編排規則。這不僅符合知識的內在聯系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義觀點，也訓練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導學作用。

　　重點：元素周期表的結構。

　　難點：元素在周期表中的位置。

　　三、教學目標

　　1、知識與能力：

　　1)復習回顧原子的結構；

　　2)初步掌握元素周期表的結構

　　2、過程與方法：

　　1)引導孩子自主學習：認識元素周期表的結構

　　2)體驗科學探究的過程，使孩子親自實踐，感受學習的樂趣，培養學習化學的興趣。

　　3、情感、態度與價值觀：

　　1、培養學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的'奇妙與和諧。

　　2、通過化學史的學習，培養勇于創新、不斷探索的科學品質。

　　3、通過化學史培養孩子學習化學的興趣，培養孩子嚴謹求實的科學態度；教給孩子一種研究化學的方法；并根據元素周期表的排布規則對孩子進行事物的聯系和區別的辯證唯物主義觀點教育。

　　四、教學方法：

　　根據新課程理念，教師是教學活動的組織者、引導者和合作者，教學過程是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充的過程，為此，本節課安排了以下教學方法：

　　(a)溫故而知新，復習初中的相關知識。從初中熟悉的原子結構入手，引出原子的表示方法，azx。

　　(b)本節課的重點“元素周期表的結構”教學，采用討論探究法。應靈活運用各種教學手段，充分發揮孩子的主體作用，調動孩子的積極性。開展科學探究，讓孩子體驗科學研究過程。對于微觀領域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。

　　(c)通過對元素周期表結構的學習和總結，利用練習的輔助作用，鞏固和加深孩子對現學知識的理解。

　　(d)課后作業，加強對課本知識的熟練運用。

　　元素周期律教學設計 5

　　教學目標：

　　知識技能：讓學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。

　　過程與方法：通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力。

　　情感態度價值觀：結合元素周期律的學習，幫助學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。

　　教材分析：

　　《元素周期律》是本章的第二節，本節包括三個部分內容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規則以及原子結構、元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規律，是在原子結構的基礎上建立起來的，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基礎。考慮到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當的擴展，讓學生了解簡單的排布規律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據新課改的'要求，盡量發揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結出規律。學情分析：

　　本節課針對的是高一學生，從認知思維特點上看，該年齡段的學生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱。“元素周期律”理論性強，要求他們具備較強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發學生學習興趣，幫助學生掌握本節課的內容。

　　教學重點：

　　元素原子的核外電子排布規律。

　　教學難點：

　　元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。

　　教學方法：

　　學生討論，數據分析比較，總結歸納。

　　教學過程設計：

　　導課：由上節學習過的元素周期表的排列規律----分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進行學習之后，我們知道了同主族元素的變化規律，在這基礎上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規律呢？又是如何從金屬性很強的堿金屬變化到非金屬性很強的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規律呢？這就是我們今天所要探討的內容----元素周期律。

　　設計意圖：直接由學生已學知識元素周期表及族內元素性質變化導入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯系，新課：

　　問題1.我們如何研究元素間的內在聯系和變化規律呢？

　　學生活動：回憶、再現這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內在聯系和變化規律的必要性。思考：如何找到元素間的內在聯系和變化規律。

　　設計意圖：做好知識的鋪墊。創設問題情境，激發學生的學習興趣，從而產生探求知識的欲望。明確本節研究的內容。

　　講解而元素性質的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。所以，我們要想學習元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經學過原子結構以及核外電子排布的一些基礎知識，于是在這個基礎上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。

　　教師活動多媒體展示電子層模型示意圖（書P13圖1－7），給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法，讓學生學會讀書，讀書是最好的學習方法。

　　學生活動復習原子結構示意圖，引導學生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基

　　本規律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點，這更有利于學生準確地推出核外電子排布規律：

　　（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

　　（2）每個電子層最多排2n2個電子；

　　（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

　　問題2.原子結構的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)?下面我們以前18號元素為例進行學習。那么對于前18種元素的性質，我們將從哪幾個方面進行探究呢？

　　科學探究學生完成課本14頁科學探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。

　　教師活動把15頁的表格2板書在黑板上

　　學生分析：1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而達到穩定；3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構；11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構。

　　教師完成表格2中電子層數及最外層電子數。

　　[講解]經過分析我們發現，隨著元素原子序數的遞增，除1、2電子層數上的電子數重復出現從1遞增8的變化，對于行與行之間元素的性質表現出來的這種規律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發展變化過程中，某些特征重復出現，且具有其規律性。那么我們就可以說，這個現象或者事件，具有其規律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉一周為一天，地球繞太陽公轉一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。

　　總結請學生試著用一句話概括結論：隨原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

　　教師講解我們已經知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現出正化合價。······那事實上到底是不是我們預測的這樣呢？現在請大家結合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數目有著一定的聯系啊？

　　學生觀察并得出結論：

　　（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的；

　　（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=8。

　　結論隨著元素原子序數的遞增，元素的主要化合價呈現周期性的變化。（除稀有氣體元素）

　　教師通過上面的討論我們知道，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布呈現周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數據。由于第一周期只有氫、無所謂變化規律，故不討論

　　學生觀察數據并分析關于原子半徑的變化，第二周期變化規律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

　　教師對于行與行之間表現出來的變化趨勢，就不難發現原子半徑呈現周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現從大到小的周期性變化呢？同學們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結構的角度考慮看看，有沒有同學能發表一下你的看法呢？

　　教師講解：同周期原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，核對外

　　層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數增加不多，隨著電子層數增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

　　總結歸納：

　　（1）同一周期元素，電子層數相等，從左到右，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從IV A族開始，從-4變到-1.

　　（2）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。

　　[反饋練習]1、原子序數為1～18的元素，隨著核電荷數的遞增而不呈現周期性變化的是（B）

　　A.電子層數B.核外電子數C.原子半徑D.最外層電子數

　　2、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（C）

　　A.Li、Be、B原子最外層電子數依次升高

　　B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

　　C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高

　　D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

　　3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數為N，則這種元素的最高正化合價為最低負化合價為（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數決定。）

　　結課通過探討，我們知道了，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。而元素的性質又與原子半徑有關，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學們下去之后做好預習，我們下節課再來探討。

　　元素周期律教學設計 6

　　一、教學目標

　　1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化，掌握元素周期律的內容。

　　2.通過學習元素周期律，培養空間想象能力、歸納總結能力、類比推理能力。

　　3.通過實驗探究和觀察比較，增強學習興趣，提高自主探究能力。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　第三周期元素金屬性和非金屬性變化規律。

　　【難點】

　　理解元素周期律。

　　三、教學過程

　　環節一：情景引入

　　【提出問題】隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現什么樣的變化?

　　【學生回答】他們都呈現出周期性的變化。

　　【教師引導】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關，那么他們是否也隨原子序數的'變化而發生周期性變化呢?我們通過第三周期元素的一些化學性質來探討這一問題。

　　環節二：新課教學

　　【演示實驗】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象。

　　【學生回答】鎂與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速，放出氫氣。

　　【演示實驗】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發生的現象。

　　【學生回答】鎂與鹽酸反應速率比鋁與鹽酸反應速率快。

　　【提出問題】回憶鈉與水反應的現象?

　　【學生回答】鈉能與冷水反應，反應非常劇烈。

　　【提出問題】通過上述反應的實驗現象，猜測鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。

　　【學生回答】鈉>鎂>鋁。

　　【提出問題】以化學小組的形式，閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應條件的難易程度?

　　【學生回答】Si>P>S>Cl。

　　【提出問題】閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性強弱?

　　【學生回答】Si

　　【提出問題】以化學小組的形式，討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強弱。

　　【學生回答】Si>P>S>Cl。

　　【提出問題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規律。

　　【學生回答】金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

　　【教師引導】元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。這一規律叫做元素周期律。

　　環節三：拓展提高

　　【提出問題】隨著原子序數遞增，都有哪些量呈現周期性變化?

　　【學生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性。

　　環節四：小結作業

　　小結：引導學生共同總結本節課的內容。

　　作業：比較第二周期非金屬元素的非金屬性，以及和氫氣反應的難易程度。

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