《離子反應》教學設計
離子反應，是指有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。下面是小編給大家提供的《離子反應》教學設計，大家可以參考閱讀，更多詳情請關注應屆畢業生考試網。
教學目標
(一)知識目標
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
(二)能力目標
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(三)情感目標
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點： 強電解質、弱電解質的含義
教學難點：強電解質、弱電解質的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
教學過程：
[板書] 第二節 離子反應
[提問]下列物質中哪些能導電?為什么能導電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
[小結]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
[思考]物質在什么情況下可以電離呢?
[板書]一、電解質和非電解質 電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
[討論]下列物質中哪些是電解質?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
[小結]應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
注意點
⑴溶于水或熔化狀態;注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;
⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。
(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)
[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3•H2O溶液中的自由移動離子數目較少。
[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)
[板書]二、強電解質和弱電解質
[閱讀]
[圖示]NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
[板書]1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3•H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質的區別。
(討論后填表)
強電解質 弱電解質
電離程度 完全 部分
溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子
同條件下導電性 強 弱
物質類別 強堿、強酸、大多數鹽 弱堿、弱酸、水
化合物類型 離子化合物、某此共價化合物 某些共價化合物
[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?
[小結]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
[思考]利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程
[分析]隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮 漸暗 熄滅 漸亮
反應為：Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
[板書設計] 第二節 離子反應
第一課時
一、電解質和非電解質
1.電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2.非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質和弱電解質
1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3•H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質的區別。
[探討]弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?
[總結] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 (全部電離) 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質 (部分電離) 弱堿：如NH3 •H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業] P18習題一、1 習題四
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