希望的光芒作文
要說好課，就必須寫好說課稿。認真擬定說課稿， 是說課取得成功的前提，是教師提高業務素質的有效途徑。下面YJBYS說課稿頻道小編為大家高中化學說課稿范文，供大家參考。
高中化學《化學世界中的自發過程》說課稿 1
尊敬的各位評委、老師們!
大家好!我是xxxxx中的XXX，我說課的題目是高中化學《化學世界中的自發過程》。
【設計理念】
英國著名課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導教師參與課程的編制與開發。本著“教師參與課程與教材的開發，創造性地使用教科書”的理念，力圖構建“知識、方法、價值觀”有機融合的化學學習內容，實現化學課堂“知能情”多方面的育人功能。
基于此，本課題的設計主要突出以下幾點：
1、以“化學反應中的自發過程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索，力求在探究過程中將科學本質的“可證偽性”與科學研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現給學生，提高學生的科學素養。
2、以“熵增原理”為設計的著力點，從簡單的體驗活動中引出“環境保護與低碳生活”，幫助學生建立正確的人生觀與世界觀，實現化學課堂的育人功能。
說課流程：
【課標分析】
《普通高中化學課程標準》(簡稱“課標”)倡導高中化學課程以進一步提高學生的科學素養為宗旨，內容選擇上力求反映現代化學研究的成果和發展趨勢，積極關注21世紀與化學相關的社會現實問題。使學生在高中化學課程學習中理解基本的化學概念和原理，認識化學現象的本質，學習實驗研究的方法，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。聯系本課題的內容，課標內容標準要求：“能用焓變和熵變說明化學反應的方向，對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行合理的解釋”。總體來說，課標對學生學習這部分內容的要求主要著眼于拓展學生對化學反應基本原理的認識，為可能的后續學習以及提高科學素養提供教學上的素材。
【教科書分析】
本課題位于人教版選修4第二章第四節，主要涉及用焓變與熵變作為化學反應進行方向的判據，在科學視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識屬于化學反應原理范疇。由于焓變和熵變對高中生來說屬于難度較大的內容，因此教科書在知識的深度上進行了適度把握，并在編排順序上做了相應考慮，將本節課題放在本章的最后一節。另外，為了幫助學生將新的知識吸納到原有認知框架中，教科書設計的實例是從學生的實際生活經驗出發。然而教科書在本節中沒有設計編寫相應的實驗，學生難以利用直觀鮮明的實驗現象促進相應概念的理解。
【學情分析】
從本學科縱向維度上看，學生學習本課題時，已經掌握了化學反應的焓變等有關內容，同時也具備了對化學反應從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯系以上知識，提出了研究化學反應的另一個維度——方向(自發與非自發)問題，并利用焓變判據和熵變判據綜合對化學反應的自發做出判斷。由于熵及“熵增原理”內容較抽象、陌生度較高，因此在教學中通過引入實際生活中體現“熵增原理”的物理變化和化學變化現象，為學生的學習提供了認知的感性材料，有利于學生在學習時對熵變和熵增做出一般性地常規探討，并且創造了學生充分發揮思維能力和交流能力的空間。
在科學方法的學習上，作為高二理科生，對常見的科學方法有一定程度的認識，對科學探究的一般過程也有一定的體驗。為了延伸學生對科學本質的了解以及科學方法的學習，本課題的科學探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時讓學生了解科學探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結果作出相應合理正確的解釋。
另一方面，當代社會中的環境保護問題與低碳生活也時刻影響著學生，他們已經初步建立起了環境保護與節約資源的意識。本課題通過體驗活動發展學生相關認知與情感，強化了從基本化學原理角度看待社會問題的意識，促進他們形成正確的世界觀與人生觀。
【教學目標分析】
知識與技能：
1.知道有利于化學反應的自發進行，但△H<0不是判斷反應自發的唯一標志。
2.知道△S>0有利于化學反應的自發進行，但不是判斷反應自發的唯一標志。
3.知道化學反應的是否自發同時取決于△H和△S兩個因素的影響。
過程與方法：
1.體驗“化學實驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現象與結論。
2.了解科學探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。
情感態度與價值觀：
1.逐步形成從科學原理的角度認識身邊事物和變化的世界觀。
2.基于“熵增原理”的類比，體驗環境保護與低碳生活的重要性和迫切性。
【學習內容分析】
學習內容是本課題教學實施中的主體部分，結合已經確立的教學目標，以人教版化學選修4教科書為藍本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學習內容。基于學生對化學反應的方向問題(即化學反應是否自發)認識的缺乏，教學設計中引入一些物理變化的過程來幫助學生聯想和構建關于自發過程的典型特征，結合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學反應是否自發的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學探究方法，豐富科學探究的手段。最后，結合“熵增原理”與“體驗活動”來幫助學生形成正確的世界觀，并結合當下環境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現在化學教學中的環境教育，引導學生建立正確的人生觀。
主要教學內容
(教學重難點)
教法分析
學法分析
焓變對化學反應自發過程的影響
(教學重點)
1、演示法：視頻建立感性認知
2、討論法：分析推理探究假設
3、探究法：實驗證明或證偽
4、討論法：得出探究結論
利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發過程的影響。
熵變對化學反應自發過程的.影響
(教學難點)
1、演示法：活動建立感性認知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設
4、探究法：實驗證明或證偽
5、討論法：得出探究結論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。
熵變與環境保護
(教學重點)
1、活動體驗法：角色扮演
2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性
從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。
【教法與學法分析】
【教學流程】
1情境體驗、引入課題
由生活常識引入自發與非自發過程(視頻播放：破鏡重圓、覆水難收)
2認識概念、明確任務
自發過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發過程的特征
3體驗活動、引發思考(焓變對化學反應自發進行的影響)
水從高處自發流向低處的過程中什么物理量發生了變化?
4探究一：焓變對化學反應自發過程的影響
4.1引出探究、建立假設
探究一：能量對化學反應自發過程的影響。
假設一：化學變化的自發過程應表現為放出能量，即：△H<0
4.2方法引導、證明證偽
問題：如何驗證這個假設是否成立?
方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。(一般為窮舉法)
證明：例舉大量支持假設的實例(4-5個)
結論：假設一可以成立嗎?(設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。)
方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設計一個實驗證偽假設一。
4.3匯報結果、得出結論
匯報結果
探究結論
“證偽”實驗說明：化學反應的自發過程并不是必須表現為放出能量，即△H<0不是判斷反應自發的唯一標志。
“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H<0有利于化學反應的自發進行。
5體驗活動、引發思考(熵變對化學反應自發進行的影響)
火柴棒的散落
6概念支架、例舉經驗
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例
7探究二：熵變對化學反應自發過程的影響
7.1引出探究、建立假設
探究二：混亂程度對化學反應自發過程的影響
假設二：化學變化的自發過程應表現為混亂度增加，即：△S>0
7.2頭腦風暴、自主探究
任選證明實驗或證偽實驗
試劑：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)
書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。
7.3匯報結果、得出結論
探究結論
“證明”實驗說明：△S>0有利于化學反應的自發進行
“證偽”實驗說明：△S>0不是判斷反應自發的唯一標志
8演示實驗、整合結論
熱冰實驗
整合結論：
化學反應的自發過程同時受△S和△H的影響。
△S>0與△H<0都是有利于化學反應的自發進行。
二者因素影響趨勢相同時：
△S>0、△H<0，反應自發;
△S<0、△h>0，反應非自反;
二者因素影響趨勢不同時：
反應是否自發取決于△S和△H哪種影響更大
9體驗活動、拓展思考
熵與環境保護
體驗活動：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……?
1、 從“熵增原理”的角度思考人類社會的發展道路的選擇。
2、 從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
【板書設計】
化學世界中的自發過程
一、焓變對自發過程的影響
二、熵變對自發過程的影響
結論：
△S>0、△H<0，反應自發;
△S<0、△h>0，反應非自反;
【教學反思】
從實際教學效果來看，本節課較好地實現了教學目標的預期。通過本節課的學習，學生初步形成了對化學反應自發過程的基本認識，能夠了解熵變及焓變對化學反應自發過程的影響。同時，通過一系列的課堂體驗活動，學生深刻感受到熵增原理對實際生產生活的指導意義，進而建立正確的世界觀與價值觀。同時，通過“證明”和“證偽”的科學探究讓學生體會科學探究的豐富內涵，進一步認識科學本質特征。但在具體教學環節中如何掌握教學的深度和廣度，如何在課標的基礎上合理地選擇與組織內容，應根據不同的學情與教學環境做出相應的處理。
高中化學《化學世界中的自發過程》說課稿 2
尊敬的各位評委、老師：
大家好！今天我說課的題目是高中化學《化學世界中的自發過程》，下面我將從教材分析、學情分析、教學目標等方面展開說明。
一、教材分析
本節內容選自人教版高中化學選修 4《化學反應原理》第二章第三節，是在學生學習化學反應速率、化學平衡后，對化學反應方向的進一步探究。從教材邏輯來看，它前承 “反應快慢”“反應限度”，后啟 “焓變與熵變” 對反應方向的影響，是構建 “化學反應原理” 知識體系的關鍵節點。教材以生活中常見的自發過程（如冰塊融化、鐵器生銹）為切入點，引導學生從宏觀現象走向微觀本質，既符合 “從生活走向化學” 的課程理念，又為后續熱力學知識學習奠定基礎。
二、學情分析
授課對象為高二學生，他們已具備以下基礎：一是能識別常見的物理、化學變化，對 “自發” 有生活化認知；二是掌握了焓變（ΔH）的概念，了解能量守恒定律；三是具備一定的實驗觀察與邏輯推理能力。但存在的認知難點的是：易將 “自發過程” 與 “快速過程” 混淆（如認為自發反應一定快速發生），且難以理解 “熵” 這一抽象概念對反應方向的影響。因此，教學需通過生活實例、實驗探究化解抽象性，突破認知誤區。
三、教學目標
知識與技能：能舉例說明自發過程的特征，理解焓變、熵變對反應方向的影響，初步判斷簡單反應的自發性。
過程與方法：通過實驗探究、小組討論，提升觀察分析、歸納總結能力。
情感態度與價值觀：感受化學與生活的聯系，培養嚴謹的科學探究精神。
四、教學重難點
重點：自發過程的'判斷依據（焓變、熵變）；難點：熵的概念及熵變對反應方向的影響。
五、教學方法
采用 “情境導入 — 實驗探究 — 合作討論 — 總結提升” 的教學模式，結合多媒體演示、分組實驗輔助教學。
六、教學過程（簡案）
情境導入（5 分鐘）：展示冰塊融化、墨水滴入水中擴散、甲烷燃燒的視頻，提問 “這些過程為何能自發發生？” 引發思考。
新課講授（20 分鐘）：
定義 “自發過程”，對比 “自發” 與 “非自發”（如電解水需外界供電，為非自發）；
實驗探究：分別演示 “Ba (OH)與 NHCl 反應（吸熱，自發）”“NaOH 與 HCl 反應（放熱，自發）”，引導學生發現 “焓變不是唯一判斷依據”；
引入 “熵” 的概念，通過 “氣體擴散”“晶體溶解” 實驗，直觀感受熵增過程。
鞏固練習（10 分鐘）：判斷 “鐵生銹”“水分解為 H和 O” 的自發性，強化知識應用。
課堂小結與作業（5 分鐘）：梳理知識點，布置 “調查生活中的自發過程” 實踐作業。
七、板書設計
（采用提綱式板書，突出 “自發過程 — 判斷依據 — 焓變 — 熵變” 邏輯鏈，輔以實驗現象圖示）
高中化學《化學世界中的自發過程》說課稿 3
尊敬的各位評委、老師：
大家好！今天我說課的題目是《化學世界中的自發過程》，本節課我將以實驗探究為核心，引導學生主動構建知識，下面展開具體說明。
一、教材與學情（簡要）
本節是選修 4 的重點內容，銜接反應速率與平衡，學生對 “自發” 有生活化認知，但抽象的 “熵” 是學習難點。因此，教學需以實驗為載體，將抽象概念具象化。
二、教學目標（略，同第一稿核心目標）
三、教學方法：實驗探究法為主，輔以情境教學、小組合作
四、教學過程（重點設計實驗探究環節）
導入實驗（3 分鐘）：演示 “熱水中紅墨水擴散” 與 “冷水中紅墨水擴散” 對比實驗，提問 “為何熱水中擴散更快？這一過程是否為自發？”，既聯系生活，又為 “熵變” 鋪墊。
核心實驗探究（25 分鐘）：
實驗一：探究焓變與自發性的關系
分組實驗：① 向盛有 NaOH 溶液的`試管中滴加稀 HCl，測量溫度變化（放熱，自發）；② 向盛有 Ba (OH)固體的燒杯中加入 NHCl 晶體，觸摸燒杯外壁（吸熱，自發）。
討論：“是否只有放熱反應能自發？” 引導學生得出 “焓變是影響因素，但非唯一”。
實驗二：探究熵變與自發性的關系
演示實驗：① 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察白霧擴散（氣體熵增，自發）；② 向飽和 KNO溶液中加入少量晶體，觀察溶解（溶質熵增，自發）；③ 展示 “NHHCO分解” 實驗視頻（固體→氣體，熵增，自發）。
總結：熵增過程更易自發，熵變（ΔS）是重要判斷依據。
實驗三：綜合判斷練習
提供 “CaCO高溫分解”“HO (l)→HO (g)” 等案例，引導學生結合 ΔH、ΔS 判斷自發性，突破難點。
拓展延伸（7 分鐘）：介紹 “吉布斯自由能公式（ΔG=ΔH-TΔS）”，結合 “常溫下冰融化”（ΔH>0，ΔS>0，T 升高使 ΔG<0，自發）案例，讓學生理解溫度對自發性的影響，為后續學習埋下伏筆。
小結與作業（5 分鐘）：梳理實驗結論，布置 “設計實驗驗證某反應的自發性” 探究作業，提升實踐能力。
五、教學反思預設
實驗探究能有效突破抽象概念，但需注意：① 分組實驗需強調安全（如 Ba (OH)腐蝕性）；② 需引導學生聚焦 “現象與結論的關聯”，避免只關注實驗趣味性而忽略思考。
高中化學《化學世界中的自發過程》說課稿 4
尊敬的各位評委、老師：
大家好！今天我說課的題目是高中化學選修 4 中的《化學世界中的自發過程》。下面我將從教材分析、學情分析、教學目標、教學方法、教學過程、板書設計六個方面展開說明。
一、教材分析
本節課是化學反應原理模塊的重要內容，承接前面所學的化學反應與能量變化，為后續熵變、吉布斯自由能等知識的學習奠定基礎。教材以生活中常見的自發過程（如冰塊融化、鐵生銹）為切入點，引導學生思考 “哪些過程能自發進行”，進而從能量角度（焓變）初步分析自發過程的特征，同時通過 “有序與無序” 的對比，滲透熵的基本概念。
從教材地位來看，本節課是連接宏觀現象與微觀本質的橋梁，既幫助學生理解生活中的化學現象，又為后續定量判斷反應方向提供理論支撐，具有承上啟下的關鍵作用。教學重點設定為 “理解自發過程的定義，從焓變角度分析自發反應的傾向”；教學難點則是 “初步建立熵的'概念，理解熵變對自發過程的影響”。
二、學情分析
授課對象為高二學生，他們已具備以下基礎：一是通過必修課程了解常見化學反應的能量變化，知道放熱反應和吸熱反應的概念；二是具備一定的觀察能力和邏輯推理能力，能從生活現象中提煉化學問題。但同時也存在不足：熵的概念抽象，學生缺乏微觀粒子運動的直觀認知，難以理解 “無序程度” 的變化；且容易將 “自發過程” 與 “快速反應” 混淆，誤以為自發反應一定能快速發生。
基于此，教學中需借助生活實例和實驗演示，化抽象為具體，通過小組討論引導學生主動思考，逐步突破難點。
三、教學目標
知識與技能：能舉例說明自發過程和自發反應的定義；初步理解焓變與反應自發傾向的關系；了解熵的含義及熵變對反應自發過程的影響。
過程與方法：通過分析生活實例和實驗現象，培養觀察、分析和歸納能力；通過小組討論，提升合作探究與邏輯推理能力。
情感態度與價值觀：感受化學與生活的聯系，激發學習化學的興趣；樹立 “透過現象看本質” 的科學思維，培養嚴謹的科學態度。
四、教學方法
采用 “情境導入 — 探究討論 — 實驗輔助 — 總結提升” 的教學模式，結合以下具體方法：
情境教學法：通過播放冰塊融化、天然氣燃燒的視頻，創設生活情境，引發學生思考。
實驗演示法：演示 “氯化銨與氫氧化鋇的吸熱反應”，讓學生直觀感受自發的吸熱過程，突破 “自發反應一定放熱” 的誤區。
小組討論法：圍繞 “為什么有些吸熱反應也能自發進行” 展開討論，引導學生從微觀角度思考熵變的影響。
五、教學過程
情境導入（5 分鐘）：播放視頻：寒冬里冰塊自動融化、鐵制品在潮濕空氣中生銹、天然氣泄漏后自動擴散。提問：“這些過程有什么共同點？為什么它們能‘自動’發生？” 引出 “自發過程” 的概念，激發學生興趣。
新課講授（25 分鐘）：
（1）定義辨析：結合導入案例，明確 “自發過程” 是在一定條件下無需外界干預就能自動進行的過程，強調 “一定條件” 和 “無需干預” 兩個關鍵詞；舉例說明非自發過程（如電解水生成氫氣和氧氣），對比加深理解。
（2）焓變分析：展示常見自發反應（如中和反應、燃燒反應）的焓變數據，引導學生歸納 “多數放熱反應能自發進行”；再演示 “氯化銨與氫氧化鋇的反應”，學生觸摸燒杯外壁感受降溫（吸熱），同時觀察到有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，得出 “部分吸熱反應也能自發進行”，引發認知沖突。
（3）熵變初探：通過 “學生整理書桌” 的類比，說明 “有序” 到 “無序” 是自然傾向；展示 “碘的升華” 實驗（密閉容器中碘晶體逐漸變成紫色蒸氣），從微觀角度解釋：粒子運動范圍擴大，無序程度增加（熵增大）。進而指出：熵變是影響反應自發過程的另一重要因素，吸熱反應若熵增明顯，也可能自發進行。
鞏固練習（10 分鐘）：給出一組反應（如鐵生銹、碳酸鈣分解、鈉與水反應），讓學生判斷是否為自發過程，并從焓變和熵變角度簡要分析，小組代表發言，教師點評糾錯。
課堂小結（3 分鐘）：師生共同梳理：自發過程的定義→焓變的影響（多數放熱自發）→熵變的影響（熵增有助于自發）→判斷反應方向需綜合考慮焓變和熵變，為后續吉布斯自由能學習埋下伏筆。
作業布置（2 分鐘）：課后調研生活中的自發過程，記錄 3 個實例并分析其能量變化和粒子運動情況；預習 “熵變與反應方向” 的定量判斷。
六、板書設計
化學世界中的自發過程
定義：一定條件下無需外界干預自動進行的過程
實例：冰塊融化、鐵生銹、天然氣擴散
非自發實例：電解水
影響因素一：焓變（ΔH）
多數放熱反應（ΔH<0）自發
特例：NH4Cl + Ba (OH) 28H2O 吸熱卻自發
影響因素二：熵變（ΔS）
熵：衡量體系無序程度，ΔS>0（熵增）
實例：碘升華、氣體擴散
總結：需綜合 ΔH 和 ΔS 判斷反應方向
以上是我的說課內容，謝謝大家！
高中化學《化學世界中的自發過程》說課稿 5
（一）教材分析
《化學世界中的自發過程》選自人教版高中化學選修 4《化學反應原理》第二章第三節，是在學生學習 “化學反應的速率與限度” 后，對化學反應方向的進一步探究。教材先通過生活中 “水往低處流”“冰塊融化” 等自發現象引入，再結合化學實驗（如酸堿中和、氯化銨分解）分析自發過程的特征，最終指向 “焓變與熵變對反應方向的影響”，為后續 “化學平衡常數” 學習奠定基礎，在知識體系中起到 “承上啟下” 的作用。
（二）學情分析
學生已具備 “物質的量”“反應熱” 等基礎概念，能識別常見化學反應的放熱 / 吸熱特征，但對 “自發過程的'微觀本質” 理解較困難。高二年級學生邏輯思維能力較強，喜歡通過實驗驗證猜想，但容易將 “自發過程” 與 “快速反應” 混淆，需通過對比實驗糾正認知偏差。
（三）教學目標
知識與技能：能舉例說明自發過程的特征，理解焓變、熵變對反應方向的影響，會用 “ΔH-TΔS” 判斷簡單反應的自發性。
過程與方法：通過 “銅與硝酸銀溶液反應”“氯化銨晶體溶解” 等實驗，培養實驗觀察與數據分析能力；通過小組討論，提升邏輯推理能力。
情感態度與價值觀：感受化學與生活的聯系，體會 “從宏觀現象到微觀本質” 的科學探究方法，培養嚴謹的科學態度。
（四）教學重難點
重點：自發過程的判斷依據（焓變、熵變）；“ΔH-TΔS” 判據的應用。
難點：熵的概念理解；焓變與熵變的協同影響。
（五）教學方法
采用 “實驗探究法 + 問題驅動法”，結合多媒體輔助教學。設計 3 組對比實驗，引導學生從 “宏觀現象→微觀解釋→規律總結” 逐步深入，突破難點。
（六）教學過程
導入（5 分鐘）：播放 “瀑布傾瀉”“鐵釘生銹” 視頻，提問 “這些過程無需外界干預就能自發發生，化學反應中是否也存在類似現象？” 引發學生興趣，導入課題。
新課講授（25 分鐘）：
實驗探究 1：放熱反應的自發性：演示 “鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，測量溫度變化（放熱），引導學生得出 “多數放熱反應能自發進行” 的初步結論。
實驗探究 2：吸熱反應的自發性：分組實驗 “氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合”，觀察溫度降低（吸熱）且產生刺激性氣味，提問 “為何吸熱反應也能自發？” 引出 “熵變” 概念，用動畫演示 “粒子混亂度變化”，幫助學生理解熵的物理意義。
規律總結：結合實驗數據，推導 “ΔH-TΔS” 判據，通過 “冰融化”（ΔH>0、ΔS>0，高溫自發）、“水結冰”（ΔH<0、ΔS<0，低溫自發）案例，說明焓變與熵變的協同作用。
鞏固練習（10 分鐘）：給出 “碳酸鈣分解”“鐵與硫酸銅反應” 等案例，讓學生用判據判斷反應自發性，小組互評，教師糾錯。
小結與作業（5 分鐘）：師生共同梳理 “自發過程→焓變影響→熵變影響→綜合判據” 知識脈絡；布置作業：調研生活中的自發過程，分析其焓變與熵變特征。
（七）板書設計
化學世界中的自發過程一、自發過程的特征：無需外界干預，單向進行二、影響因素1.焓變（ΔH）：多數放熱反應自發（ΔH<0）2.熵變（ΔS）：混亂度增大的過程自發（ΔS>0）三、綜合判據：ΔH-TΔS<0→自發>0→非自發=0→平衡狀態
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