太陽作文400字

時間：2025-11-07 16:44:13 太陽我要投稿

【推薦】太陽作文400字5篇

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，就有可能用到說課稿，寫說課稿能有效幫助我們總結和提升講課技巧。那么你有了解過說課稿嗎？以下是小編為大家整理的高中化學說課稿7篇，歡迎閱讀與收藏。

【推薦】太陽作文400字5篇

高中化學說課稿篇1

　　尊敬的各位評委、老師們!

　　大家好!我是xxxxx中的XXX，我說課的題目是高中化學《鈉的化合物》。

　　一.教材分析

　　本節內容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性質，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態。通過初中化學的教學，學生雖已具有單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過本節的學習，幫助學生切實掌握鈉及其重要化合物的性質。根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目標：

　　1.知識目標：(1)使學生掌握鈉的氧化物的性質。

　　(2)使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質及用途。

　　(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生掌握鑒別它們的方法。

　　2.能力目標：培養學生科學的觀察能力和思維能力。

　　3.情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。

　　本節的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

　　難點：過氧化鈉的性質。

　　通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩定性的比較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質區別。通過過氧化鈉的`性質的教學，使學生進一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質—用途之間的關系。

　　二.說教學方法：

　　1.說教法

　　關于本節過氧化鈉的教學，我采用實驗探研法，首先做好一個演示實驗和兩個補充實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象，從實驗現象中得出結論。然后以化合價入手，分析過氧化鈉應具有的性質，從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實踐，培養學生科學的學習態度及方法。關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，我采用對比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實驗及熱穩定性的實驗，培養學生的實驗觀察能力。

　　2.說學法

　　引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法，培養學生的思維能力及推理能力。不同的教學內容引導學生用不同的學法。如學習鈉的氧化物時，可展示樣品，用觀察法使學生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態、顏色等物理性質有初步知識。在學習化學性質時，首先觀察幾個演示實驗及補充實驗，使學生認識到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產物不同。從而得出結論：過氧化鈉是一種強氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質學習上，通過演示鹽酸與它們分別反應的實驗，觀察這兩個反應的速率有明顯區別，然后演示熱穩定性實驗，觀察碳酸鈉受熱時沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發生變化，產生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質、用途則通過自學閱讀的方法，培養學生的自學能力。

　　三.教學設計

　　教學過程：

　　【提問】：鈉的性質怎樣?鈉在自然界中以什么形態存在?

　　學生回答后，總結，引入新課。

　　【板書】一.鈉的氧化物

　　1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學式、氧元素價態、電子式、顏色狀態，具體略)

　　【設問】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應?

　　【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗。

　　【提問】：通過上述現象得出結論?以Na2O代替Na2O2?

　　【板書】2.化學性質

　　①與水反應

　　②與CO2反應

　　【設問】：過氧化鈉能否與CO2反應?如能，那么產物是什么?

　　【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開，用帶火星的木條檢驗。

　　【提問】：上述實驗可觀察到哪些實驗現象?得出什么結論?

　　【投影-1】小結：

　　主要表現出強氧化性

　　【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用?

　　【補充實驗】：過氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　【結論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)

　　3.用途。學生閱讀課文后小結

　　【板書】二.鈉的其它重要化合物

　　1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學式、俗名、顏色狀態略)

　　【設問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現象說明什么問題?

　　溶解性：Na2CO3>NaHCO3

　　【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實驗現象，并得出什么結論?

　　【演示實驗】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導管通入澄清石灰水中

　　穩定性Na2CO3>NaHCO3

　　用途及制法：學生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。

　　2.硫酸鈉，

　　俗名：芒硝。化學式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。

　　【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現代化學家。1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士學位，同年毅然回國。從此為發展我國的制堿工業貢獻了畢生的精力。

　　1933年他將自己摸索的制堿技術毫無保留地公開于眾，轟動了科學界，被譽為首創的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯合制堿的連續過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業的發展起了推動作用。

　　【投影-3】：總結：

　　【投影-4】：練習：

　　1.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。

　　2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?

　　(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

　　3.在120℃、1.01×105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應后，固體物質的質量增重6.0g。求：

　　(1)混合氣體中CO2和水氣的物質的量?

　　(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，求新生成物質的物質的量。

高中化學說課稿篇2

各位老師：大家好！

　　今天我說課的內容是：人教版必修2專題四《海水資源的開發和應用》。

　　我將從教材分析、學生分析、教學目標及其確定依據、教材處理、教法和學法、課堂設計、板書設計和作業設計八個方面來展示我的說課內容。

　　一、教材分析

　　1.地位和作用

　　眾所周知，化學研究和應用的一個重要目標就是開發和利用自然界中一切可能的物質資源和能量資源，為人類生存和社會發展提供必要的物質和能源基礎，同時，應該注意到這一過程必須同自然環境相互協調，走可持續發展的道路，這也是貫穿本章始終的核心觀念。

　　以金屬礦物、海水和化石燃料等為例，了解利用化學變化實現物質間的轉化，以及這些過程和產物在我們日常生活和社會發展中的重要作用，從科學技術和社會相互作用的背景和角度，有利于學生加深體會化學在綜合利用自然資源中的作用，學會辯證地看待人類和自然協調發展中可能會遇到的問題并培養作出明達決策的意識和能力；從學科知識的角度，右；利于學生將前面所學過的知識和技能進行必要的梳理歸納和拓展。因此，本章作為高中必修模塊的結尾，不僅對于學生總結復習很重要，而且對于學生進一步確定、學習后續的選修模塊乃至選擇自己未來的升學和就業方向都可能會產生一定的影響。

　　2.內容編排

　　本節海水資源的開發和應用分為水資源的利用和化學資源的利用，體現由表及里，由淺入深，符合學生的認知心理和認知規律。

　　二、學生分析

　　知識方面：通過前面實驗的基本操作和元素化合物的學習，學生具備了這兩方面的一些基礎知識，因此本節課從這兩方面入手比較容易；

　　能力方面：學生具備了一定的實驗能力，為本節課的實驗教學提供了能力方面的保證；

　　情感方面：學生有資源合理開發和應用的意識，通過這一節課的簡單介紹能讓學生充分體會資源的重要性，充分調動學生的積極性和主動性。

　　三、學習目標及其確定依據

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據。根據教學要求對海水資源的開發和利用作了認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值的要求，結合學生的實際情況，確定本節的教學目標如下：

　　知識與技能：了解海水資源開發和利用的前景及化學在其中可以發揮的作用；

　　過程與方法：結合前面以學過的元素化合物的知識進一步加深水資源的利用、從海帶中提取碘的方法和實質的了解，達到理論聯系實際，溫故知新的目的。

　　情感態度與價值觀：當今全球資源、能源供應緊張與人口迅速增長的矛盾日益突出，化學在自然資源的合理開發和綜合利用上顯得尤為重要，通過該節內容的學習，有助于幫助學生認識和體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。

　　四、教材處理

　　（一）.重難點的確立及依據

　　依據教學要求和考試說明，結合學生的認識水平確定本課的重點為海水的蒸餾、海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。由于蒸餾裝置比較熟悉，因此難點是海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。

　　（二）.教學內容的組織與安排

　　為了便于教學，新課程要求我們在教學中重過程探究，突出規律方法揭示，使學生通過實驗探究體驗科學探究的一般過程，了解科學研究的基本方法。依據以上分析，我將本節課的教學分為海水中水資源的利用和化學資源的利用兩部分。課堂教學中遵循低起點、小步子、快步走的教學設計。

　　五、教法與學法

　　（一）教法

　　由于本節內容比較易接受，我較多的'采用多媒體，放大現代技術效應，注意學生的參與強調學生學習的過程。教師只處于指引方向、啟迪思維、設疑解惑的地位，使學生始終處于積極探究知識，積極思考的主動學習狀態中。

　　（二）學法

　　對象是剛上高一的學生，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學生的好奇心，勇于動手的有利因素，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終身受用的方法。

　　六、教學內容及課堂設計

　　1.引課設計

　　從問題入手：利用多媒體從“海水是美麗的，也是富饒的”入手介紹海水資源的特點→提出問題：利用海水資源，要解決哪些問題。

　　2.關于重點、難點的教學設計

　　實物呈現：海水淡化裝置→實驗演示（原理分析）

　　給出蒸餾裝置，讓學生自行組裝完成整套裝置。

　　多媒體呈現：海水化學資源概況→問題探究：海水提溴，海帶提碘→實驗→研討：自然資源的開源節流

　　3.例題和習題的設計：設計一些與水的淡化，海水提溴、碘的綜合習題起到及時反饋的作用，保證課堂訓練到位。完成書后作業中鎂的提取的題目，強調海水的綜合利用。

　　七、板書設計

　　海水資源的利用

　　一.水資源的利用

　　直接利用

　　間接利用

　　二.化學資源的利用

　　溴的利用

　　碘的利用

　　三.海水的綜合利用

　　八、作業設計

　　按教學要求讓學生收集海洋資源及其利用方面的資料，撰寫從海洋資源中提取鎂、溴、碘等物質的小論文或制成PPT文稿，展示交流。

　　設計意圖：鞏固知識，完善知識體系。

　　以上是我的說課內容，不當之處希望各位批評指正。

高中化學說課稿篇3

　　一、說教材

　　1、課標分析

　　通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。

　　知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。

　　通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

　　2、教材的地位和作用

　　本節內容在《化學反應原理》教材的學習中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關內容學習的延伸與深化，也是后續學習化學平衡及移動知識的基礎。在學習該單元之前，學生通過《化學2》（必修）的學習，已經定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率有影響。在選修教材《化學反應原理》中，這部分內容的設置則是充分考慮到學生的認知發展規律，在學生實驗探究的基礎上，引導學生總結現象產生的原因，逐步認識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現由感性認識向理性認識的升華。另外本節內容的知識在社會生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，與我們每個人的生活息息相關，具有非常強的實用價值。

　　3、教學目標

　　（1）知識與技能

　　①理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。

　　②能用有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。

　　（2）過程與方法

　　通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。

　　（3）情感態度與價值觀

　　將化學知識應用于生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題，樹立辯證

　　唯物主義的世界觀。

　　4、教學重點和難點

　　教學重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響

　　教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態理論簡單解釋影響化學反應速率的因素

　　二、說教法

　　教學活動是教與學的互動過程，在課堂教學中必須充分發揮學生的主體作用，使之相互促進，協調發展。根據這一基本原理，本節課的教學，我采用“引導-探究”的教學模式，應用“問題討論、實驗探究、歸納總結、指導講解”等相結合的教學方法。

　　1、學案導學

　　通過合理有效的學案，明確學習目標，使學生學有方向，促使學生積極探索發現。

　　2、情境激學

　　通過創設問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生主動學習。

　　3、實驗促學

　　通過實驗方案設計和實驗探究活動，促使學生在探究與合作中，更好的理解影響化學反應速率的因素。

　　4、媒體助學

　　通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學手段，使教學內容深入淺出、生動形象。

　　這些方法都立足于調動學生學習的積極性和主動性，將傳統的“要我學”變為“我要學”，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現由教向學的轉變。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　本節課的教學對象是高二理科學生，經過初三和高一的學習，他們已經儲備了一定的相關知識：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等；積累了一些化學方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節內容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識，培養學生的創新能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。

　　2、學法指導

　　學生通過學案導學，進一步明確學習目標，并做好相關的預復習工作，做到溫故知新。

　　指導學生通過設計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學習等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構知識，培養和提高化學學習能力。

　　指導學生通過運用所學知識，解釋生產生活實際中與本節相關的化學現象，實現知識的融會貫通，做到學以致用。

　　通過本節課的學習，讓學生真正意義上的實現“學會”、“會學”、“樂學”。

　　四、說課堂教學程序

　　本節課的教學重點是學生進行實驗設計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應用相關理論進行解釋雖然是教學難點，但由于學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可。

　　在這一思想指導下，本節課設計為這樣的學習過程：“創設問題情境→設計實驗方案→實驗探究活動→自學理論依據→交流歸納總結”。

　　具體的課堂教學程序如下：

　　1、創設問題情境，引出“影響化學反應速率的因素”。

　　本節課的引入可結合視頻和圖片，創設這樣的問題情境：“我們已經知道，化學反應有快有慢，不同的反應，反應速率也不相同。比如說：爆炸反應速度是相當快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經過相當長的時間。

　　為什么不同的'化學反應，反應速率會不一樣呢？決定化學反應快慢的根本原因是什么呢？”

　　學生結合已有知識，得出“影響化學反應速率的內因：反應物本身的性質”。

　　接著指出：“反應物的性質是很難改變的，所以在生產生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應速率，請大家結合學過的反應或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學反應速率。”

　　學生結合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學反應速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。

　　從生活實際出發，創設問題情境，很自然的引出了“影響化學反應速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的注意力，喚起學生濃厚的學習興趣，激起了學生強烈的求知欲。

　　2、完成實驗探究，理解“影響化學反應速率的因素”。

　　“濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的改變，對化學反應速率的影響”是本節課的教學重點。這部分內容的教學，是通過教師啟發引導，學生進行實驗方案設計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎上，歸納交流，主動建構知識。這也是本堂課的主要教學環節。

　　（1）教師指導學生完成實驗設計。

　　如：請選擇合適的實驗用品，設計實驗，探究某一條件的改變對化學反應速率的影響。

　　實驗用品：

　　試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內裝熱水）、氣球

　　鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

　　已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　為了保證實驗設計的合理、有效性，教師應作如下指導：

　　①如何設計實驗？

　　首先要明確實驗目的，即探究什么條件對反應速率的影響→根據實驗目的，選擇合適的反應物，知道實驗原理→在此基礎上，考慮怎樣操作簡單，現象明顯，進而采用合理的實驗步驟和方法

　　②指明某一條件的改變，即進行實驗設計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。

　　③學生實驗方案設計完成后，指導學生從實驗原理，實驗目的，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論。

　　（2）學生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：

　　每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應的實驗，學生選擇相應實驗完成探究活動，并進行觀察、分析。

高中化學說課稿篇4

　　一、教材內容

　　本節課是化學選修四第四章第三節，第一課時的內容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質，并認識電解池的功能。“電解氯化銅”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規律，電極產物的判斷是本節課的重點也是難點。

　　二、教材內容的重要性

　　電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經學習了將化學能轉化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯系起來的知識網絡，對培養和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規律有很大的作用

　　三、教學目標

　　根據本教材的結構和內容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：

　　知識與技能

　　1、理解電解原理，會判斷電極產物

　　2、能書寫電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。

　　過程與方法

　　利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產物。

　　情感態度、價值觀

　　通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的應用價值，培養學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發學生勇于創新、積極實踐的科學態度。

　　四、教學重點

　　理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。

　　五、教學難點

　　理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷

　　六、教法

　　通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神

　　七、學法指導

　　指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現象，得出結論的過程，培養其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養學生的主體性與合作精神

　　八、教學過程

　　教學流程：

　　復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調動學生參與課堂的積極性、主動性

　　1、復習回顧（2分鐘）

　　通過習題復習回顧原電池相關知識進行熱身，并與本節課建立銜接

　　2、創設情景，引入新課（1分鐘）

　　通過名人典故引入新課并激發學生學習興趣。

　　3、學習電解原理（20分鐘）

　　［設疑］我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？

　　探究活動1：（P79實驗4-2）

　　活動匯報：

　　與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產生——Cl2

　　與電源負極相連的碳棒上有紅色物質析出——Cu

　　［設疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況

　　【小結】（1）、電解：電解質在溶于水或熔融狀態下電離出自由移動的離子。通電時

　　自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。

　　（2）、電解池：將電能轉變為化學能的裝置

　　（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路

　　（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連陰極——與電源負極相連

　　（5）、電子移動的方向：

　　電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　　（6）、電解本質：電解質溶液的`導電過程就是電解質溶液的電解過程

　　4、離子的放電順序

　　［設疑］陰極為什不產生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？

　　通過分析講解得出結論

　　【小結】溶液中離子放電順序：

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　5、通過例題講解總結出電極反應式的書寫方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。

　　（2）.根據放電規律，陽離子在陰極發生還原反應，而陰離子在陽極發生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）

　　（3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）

　　小結：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　6、隨堂練習（7分鐘）

　　1、判斷

　　（1）電解、電離均需要通電才能實現（）

　　（2）電解池中電解質溶液導電過程即電解過程( ）

　　（3）原電池的正極和電解池的陽極均發生氧化反應（）

　　2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。

　　（1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液

　　九、板書設計

　　第一節電解池

　　一、電解原理

　　1、電解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）

　　陽極：2Cl－－ 2e－=Cl2↑（氧化反應）

　　總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路

　　3、電極：陽極：與外電源正極相連，發生氧化反應（即失去電子）

　　陰極：與外電源負極相連，發生還原反應（即得到電子）

　　4、電解池中的電子的移動方向：電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　　二、離子放電順序

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　三、電極反應式的書寫：

　　分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　本節課我根據高二年級普通班學生的心理特征及其認知規律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。

　　我的說課完畢，謝謝大家。

高中化學說課稿篇5

　　一、說教材

　　1.教材的地位和作用

　　鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節知識是鈉單質性質的延伸和發展，鈉單質在化學反應中易失電子轉變為鈉的化合物，所以鈉單質和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質的性質又了解了鈉的化合物性質，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。

　　2、教學目標

　　根據《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發展的原則，我確定本節課的教學目標如下：

　　【知識與技能】

　　1）、掌握鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質的差異、掌握二者的轉化關系及鑒別方法。

　　【過程與方法】

　　1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。

　　2）、教學中通過學生的實驗和探究。可以進一步提高學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養成團結合作的良好品質。

　　2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業、我國化學工業作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。

　　3、教學重點難點

　　根據教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：

　　教學重點：過氧化鈉的性質，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及轉化。

　　教學難點：Na2O2的性質。

　　二、說學情

　　在本節課之前，學生已經學習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質的性質等知識，能夠對化學反應的得失電子情況及離子反應的本質做出正確的判斷。在能力上，學生已經初步具備觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質的性質，可以通過對實驗現象的分析、對比，歸納出實驗結論。

　　三、說教法、學法：

　　根據課程標準確定的“課程要強調學生的主體性。”要“有助于學生主動構建自身發展所需的化學知識和基本技能。”的課程性質，結合以上的學情，我確定了以下教法和學法

　　1、教法：設疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯系實際等教學方法。以趣味實驗→產生疑問→提出問題→設計實驗→觀察現象→分析原因→得出結論的程序進行教學。

　　2、學法：觀察現象→分析原因→得出結論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。

　　四、說教學過程教學

　　第一環節：創設情境，引生入境

　　設計“滴水生火”趣味實驗

　　設計意圖：激發學生興趣，調動學生的積極性，激活學生思維。

　　第二環節：知識探究、思維培養

　　1.“滴水生火”實驗探究

　　通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質。緊接著設疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？

　　棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內容大約需要5分鐘）

　　2.“吹氣生火”實驗探究

　　結合上述對Na2O2與H2O反應的.探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產物。同時我引導學生聯系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質和用途自然地聯系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結歸納Na2O與Na2O2性質。（本部分內容大約需要8分鐘）

　　為了使學生學到的知識能得以應用和鞏固提升，我設置了如下兩個交流思考。

　　【交流思考1】鈉著火了怎么辦？

　　【交流思考2】鈉單質放置在空氣中，最終變成了什么物質？

　　以上兩個問題的設置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學。（本部分內容大約需要4分鐘。）

　　第三環節：Na2CO3與NaHCO3性質對比

　　對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現了學生的主體性，又培養了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結協作的能力。（本部分內容大約需要6分鐘）。

　　Na2CO3與NaHCO3熱穩定性實驗探究。我設置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩定性的差異。

　　實驗做完后，在多媒體上的表格中總結歸中Na2CO3與NaHCO3性質對比。（本部分內容大約需要8分鐘。）

　　在完成Na2CO3與NaHCO3性質對比后。我又設置兩個交流思考。

　　【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

　　【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？

　　學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結。（本部分內容大約需要6分鐘。）

　　第四環節：課堂小結。

　　此時，教學活動已接近尾聲，我啟發學生回顧、再現知識，并把本節課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領、畫龍點睛的作用。（本部分內容大約需要3分鐘。）

　　第五環節：布置作業

　　五、說板書

　　本節課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質即可。（見附表）

　　教學評價：

　　本節課依據構建主義理論，我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質具有這樣的性質，激發起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。

　　板書設計

　　鈉的重要化合物

　　一、 Na2O與Na2O2

　　1. 物理性質：色、態

　　2. 化學性質

　　Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

　　Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

　　3. 用途：

　　二、 Na2CO3與NaHCO3

　　1. 物理性質：色、態、溶解性

　　2. 化學性質：

　　(1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　(2) 熱穩定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　(3) 用途

高中化學說課稿篇6

　　各位領導、評委老師，大家好!

　　我今天的說課內容是人教版高中化學課文《氧化—還原反應》。

　　一、教材分析：

　　1.教材的地位及其作用：

　　此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

　　2.教學目標

　　根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

　　知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。

　　能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

　　科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。

　　3.教學重點、難點：

　　重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

　　難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

　　二、教學方法：

　　以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的`積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

　　三、學法指導：

　　復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

　　四、教學程序：

　　1.導入新課：

　　復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：

　　“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

　　2.講授新知識

　　以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

　　(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

　　(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

　　(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e，被還原

　　化合價降低，得2e，被還原氧化劑還原劑

　　為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

　　價升，(電子對偏離)發生氧化反應; 價降，(電子對偏向)發生還原反應。

　　為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

　　接受電子失去電子

　　化合價降低化合價升高

　　被還原被氧化

　　具有氧化性具有還原性

　　四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

　　1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

　　2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

　　3.聯系反饋：

　　寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

　　4.小結

　　5.布置作業

高中化學說課稿篇7

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟悉。《普通高中化學課程標準》指出：必修模塊的乙醇應該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學素養，學生借助乙醇這種熟悉的有機物，了解有機化學研究的對象之——烴的含氧衍生物，認識到有機物已經滲透到生活的各個方面，能用所學的知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生打下最基本的知識基礎，了解有機化學的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質的關系。

　　二、學情分析

　　初中化學知道了乙醇的組成、物理性質、燃燒反應和一些用途，但是學生對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結構認識物質。因此在乙醇的教學設計中，回避了乙醇分子結構的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結構決定性質這一科學分析方法。學生已經具備了一定的實驗探究能力，乙醇化學性質的教學采用學生小組實驗探究的方式突破重、難點。

　　三、教學目標及重難點的確定

　　1．教學目標（三維目標的有機整合）：

　　（1）學生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質；

　　（2）通過實驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實驗操作，并能正確書寫相應的化學方程式；

　　（3）通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，并能解釋羥基對乙醇化學性質的影響；

　　（4）通過閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯系的問題的認識，體會到化學來源于生活又服務于生活的道理。

　　2．教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。

　　3．教學難點：乙醇的催化氧化反應。

　　四、教學指導思想

　　新教材特別強從學生的生活實際和已有知識出發，為此本節課的教學設計借鑒了先行組織者教學策略，主要采用認知同化的學習模式，即先探明學生已經了解了什么，在此基礎上對已有知識進行拓展、加深。

　　五、教學過程

　　教學第一環節——討論、交流，激活已有知識

　　學生依據學案，分組（4-6人）交流關于乙醇的分子結構、物理性質、化學性質、用途的已有知識，最早完成學案的小組到展示臺展示，之后其他小組的同學提出質疑和和補充，教師參與總結。對于乙醇的分子結構，大部分學生正確寫出了乙醇的分子式、結構式和結構簡式，不規范的加以糾正，在此引導學生：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結構作對此，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質，學生總結的比較全面，而乙醇的化學性質，學生只能寫出乙醇燃燒的方程式；對于乙醇的用途，學生知道的還是相當多，在此基礎上，借助兩個新聞標題為學生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了我國的能源危機，然而乙醇汽油的生產消耗了大量玉米，從而出現了汽車與人爭糧食的社會現象，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。

　　教學第二環節——關注生活現象，提出新問題

　　由3名學生到講臺表演我準備好的臺詞，也可以課前演練一下。

　　甲：你買新車了，請客！

　　乙：當然！

　　甲：干一杯！

　　乙：我開車，不能喝酒。

　　甲：你酒量那么大，喝一杯沒問題。

　　乙：三杯五杯也沒問題！

　　（甲、乙喝酒狀）

　　甲：喝多了嗎？還能開車嗎？

　　乙：沒事。再喝幾杯也沒問題！

　　丙（上）：酒精測試！喝了這么多酒還開車，扣車，罰款！

　　乙：時代不同了，汽車還喝酒呢！我喝點酒不算什么。

　　甲：警察同志，他酒量大著呢，沒喝多。

　　通過表演，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質的關鍵詞，提出你想進一步了解的涉及乙醇性質的問題。

　　第一個問題的設計目的是讓學生認識到酒駕的危害，珍愛生命，增強社會責任感。學生的發言非常踴躍，主要觀點有飲酒不能駕車，不應該勸開車的人喝酒，酒后駕車是對生命的漠視，是不負責任的表現等等。但也有的同學提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題，我對學生的發言充分肯定，然后為學生出示我國關于酒駕的界定標準和處理規定，學生對酒駕的認識更加全面。

　　對第二個問題，經過學生的互相啟發和教師的點撥，提出的需要進一步了解的問題是：

　　（1）飲酒后，乙醇在人體內發生了怎樣的化學變化？（2）交警檢驗司機酒后駕車的原理是什么？我把這兩個問題寫在黑板上，然后進行逐一解決。

　　教學第三環節——探究乙醇的催化氧化反應

　　學生最為陌生的，是乙醇在人體內的變化。我為學生提供了乙醇在人體內的代謝過程圖，乙醇進入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴張血管的作用，因此飲酒的人很快出現面紅耳赤的現象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經，隨之出現心悸、惡心、嘔吐、四肢不協調等癥狀，因此乙醛就是造成司機酒后肇事的罪魁禍首。一段時間后，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實現，接下來我為學生示范了操作過程，學生分小組進行實驗。我對課本中的的實驗做了簡單改進：將盛有無水乙醇的`試管改為了小燒杯。改進之后的實驗：一是對學生來說插入銅絲更容易，防止插入過慢銅絲變冷，對學生來講也更安全；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。

　　學生觀察銅絲表面顏色的變化，并對比實驗前后液體氣味的變化。我引導學生思考為什么銅是催化劑，實質是乙醇和氧氣發生了反應，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結構，學生通過對比乙醇和乙醛的分子結構，從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程，學生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。

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　　學生在描述現象的時候會發現做過催化劑的銅絲更新、更亮了（如果學生發現不了就需要老師點撥一下），那么如果想把舊銅器變新，可以采用什么方法？我為學生展示了銅銀在焊接時的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠說，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會如何處理呢？學生的情緒又變得高漲起來，他們一定在想象有什么機會可以讓他們學以致用了。

　　教學第四環節——驗證乙醇被強氧化劑氧化

　　交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應用價值，高錳酸鉀作為有機化學常用氧化劑的重要地位，再加上這兩個實驗易于操作，現象明顯，我把教材中的資料卡片給為學生分組實驗，學生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發生反應，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化為乙酸。

　　教學第五環節——探究乙醇與鈉的反應

　　乙醇的氧化反應建立在學生已有經驗的基礎上，學生想了解乙醇的更多知識可以借助于網絡平臺。因此，我為學生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問題：水可以與金屬鈉發生反應，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學生觀察發現水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應的另一種產物是什么？如何驗證？學生想到氫氣的驗純、點燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的實驗方案。但是以往實驗中，由于教師考慮到學生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗純需要較長的時間，鈉塊太小產生的氫氣量較少則導致實驗失敗，因此我對本實驗也做了改進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發生反應，有大量氣泡產生，將注射器內不純凈的氣體排出，迅速倒轉注射器，反應產生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點燃產生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之后的實驗減少了鈉的用量，無需驗純，點燃時現象明顯。通過這樣的實驗設計，驗證了乙醇與金屬鈉的反應并對比了鈉與水反應的劇烈程度，之后學生完成實驗報告并書寫方程式。

　　歸納整理：總結了乙醇的化學性質，通過對乙醇分子中化學鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團的概念，初步認識官能團對有機物性質的重要影響。同時讓學生認識到課本上的知識都是源于生活的，完善自己的知識結構的途徑有很多，要善于從化學視角留心生活中的問題，并想辦法加以解釋或解決。

　　板書設計：

　　第三節生活中兩種常見的有機物—乙醇

　　一、乙醇的物理性質

　　二、乙醇的化學性質

　　1.氧化反應

　　（1）催化氧化

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　　（2）與強氧化劑的反應

　　-----被直接氧化為乙酸

　　（3）燃燒反應

　　2．乙醇與鈉的反應CH3CH2OH+3O