高中化學必修一第一章知識點總結

時間：2020-11-14 19:58:52 學習總結我要投稿

高中化學必修一第一章知識點總結

　　高中化學必修一第一章的知識點并不是十分的難，但卻是高中化學的基礎，因此我們應該要及時掌握好。高中化學必修一第一章知識點總結是小編想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。

高中化學必修一第一章知識點總結

　　第一節化學實驗基本方法

　　一.化學實驗安全

　　1. 遵守實驗室規則。

　　2. 了解安全措施。

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點

　　燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫生處理。

　　(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先

　　用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

　　二.混合物的分離和提純

　　1.過濾和蒸發

　　實驗1—1 粗鹽的提純

　　注意事項：

　　(1)一貼，二低，三靠。

　　(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

　　2.蒸餾和萃取

　　3.(1) 蒸餾

　　原理：利用沸點的不同，除去難揮發或不揮發的雜質。

　　實驗1---3 從自來水制取蒸餾水

　　儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

　　操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

　　現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

　　注意事項：

　　①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。

　　②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。

　　③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

　　④先打開冷凝水，再加熱。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

　　儀器：分液漏斗, 燒杯

　　步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

　　③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。

　　④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

　　⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

　　注意事項：

　　A.檢驗分液漏斗是否漏水。

　　B.萃取劑：互不相溶,不能反應。

　　C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

　　四.除雜

　　1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

　　2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　第二節化學計量在實驗中的應用

　　一.物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的.集體的物理量。

　　2.摩爾(mol)：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數

　　把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

　　5.摩爾質量(M)

　　(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol 或 g..mol-1

　　(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

　　二.氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)

　　(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　(2)單位：L/mol 或 m3/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

　　(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

　　三.物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　(2)單位：mol/L , mol/m3

　　(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。

　　(2)主要操作

　　A.檢驗是否漏水;

　　B.配制溶液 ○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。

　　注意事項：

　　A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

　　B.使用前必須檢查是否漏水。

　　C.不能在容量瓶內直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

　　3.溶液稀釋

　　C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

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