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2016高三上學期期中考試化學試題
不知不覺，學期近半，為了幫助大家更好地復習化學學科，百分網小編為大家帶來一份高三上學期期中考試的化學試題，有需要的考生可以測試一下，需要更多內容可以關注應屆畢業生網!
相對原子質量(原子量)：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
一、選擇題：本大題共20小題，每小題2分。只有一項是符合題目要求的。
1、類比歸納是學習化學的重要方法，以下類比的說法正確的是 ( )。
A.CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，熔化時都能導電
C.CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似
D.CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末
2、化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是
① 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等
② K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑 ③ 明礬常作為消毒劑
④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
⑤ 碳酸氫鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑
⑥ 發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
A.① ② ③ ④ B.① ② ④ ⑥ C.① ② ③ ④ ⑥ D.① ② ③ ④ ⑤ ⑥
3、將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是
選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現象 結論
A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變血紅 Cl2具有還原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有酸性、漂白性
D KI¬淀粉溶液 變藍色 Cl2具有氧化性
4、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
5、下列敘述中正確的是
A.液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
6、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B.28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
C.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA
D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA
7、有機物其結構如圖所示，下列關于該有機物的性質描述正確的是( )
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.該有機物中-OH能氧化為-CHO
C.能發生加成、取代、消去反應
D.1mol該物質最多可與1molNaOH反應
8、下表中關于物質分類的正確組合是( )
類別組合 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽
A NO2 CuO H2SO4 NH3•H2O Na2S
B CO2 Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3
C SO2 Al2O3 HCl KOH NaCl
D SO3 CaO HNO3 Na2CO3 CaCO3
A. A B. B C. C D. D
9、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
10、將足量 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A. B.
C. D.
11、下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )、
① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3
A. ①③④ B.②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部
12、工業上用鋁土(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程：
對上述流程中的判斷正確的是 ( )
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3
③結合質子(H+)的能力由強到弱的順序是OH->AlO2->CO2-3
④Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
13、下列表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是
選項 目的 分離方法 原理
A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大
B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3中混雜的NaCl 重結晶 氯化鈉在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大
14、下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是( )。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
B.實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出
C.實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸 D.實驗Ⅳ：海水的淡化
15、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發生反應：3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O 。下列判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為2 B.稀HNO3 在反應中只作氧化劑
C.反應中每生成0.2 mol 還原產物，就有0.6 mol 電子轉移
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
16、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+ ②有膠狀物質生成
③有氣體產生 ④溶液顏色發生變化 ⑤溶液中共發生了2個氧化還原反應
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①③④⑤ D.②④⑤
17、下列分離或提純有機物的方法正確的是
選項 待提純物質 雜質 除雜試劑及主要操作方法
A 苯 溴單質 加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液
B 淀粉膠體 葡萄糖 水，過濾
C 甲烷 乙烯 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
D 乙酸乙酯 乙酸 加入氫氧化鈉溶液，分液
18、現有一瓶1 000 mL、含25% NaCl0、密度是1.19 g.cm-3的“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍(體積比)，密封保存。下列分析不正確的是
A.該“84消毒液”中NaCl0物質的量濃度為4.0 mol.L-l
B.該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質的量濃度為0. 04 mol.L-l
C.空氣中的C02與“84消毒液”發生反應的化學方程式是 + HC1O
D.用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml.，需要稱量的NaCl0固體質量為143.0 g
19、化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的表達正確的是
A.質童數為37的氯原子： Cl
B.Al(OH)3的電離方程式：
C.CO2的結構式：O=C=O D、次氯酸分子的電子式：
20、.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：
B. 的溶液中：
C、 的溶液中：
D.由水電離的 的溶液中：
第Ⅱ卷(選擇題 共60分)
21、(16分)下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應C+G B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接;G是一種紅棕色粉末。
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I 2F+D，F中E元素的質量分數為60%。
回答問題：
(1)①中反應的化學方程式為 ;
(2)化合物I的電子式為 ，它的空間結構是 ;
(3)1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量 ，寫出相關離子方程式 。
(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ;若該反應中轉移了0.3mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為 。
(5)將標準狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL 1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計算確定反應后溶液溶質主要成分為 。(填化學式)
22、(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
(1)反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ，當反應中轉移5 mol電子時，消耗的氯氣是 mol。
(2)在反應液I中加入KOH固體的目的是 (填編號)。
A.與反應液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性的環境 D.使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3 、KCl，它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途 。寫出反應③中發生 的離子反應方程式為 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 。K2FeO4具有強氧化性的原因 。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2↑ +
完成并配平上述反應的離子方程式。
23、(14分)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 溴 溴苯
密度/gcm3 0.88 3.10 1.50
沸點/C 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步驟回答問題：
(1) 在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加
入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙
霧產生， 是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴
滴完。裝置d的作用是_____________________;
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ;第二次用水洗滌的作用是 。分液時 ，(填序號).
A.直接將溴苯從分液漏斗上口倒出
B.直接將溴苯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從上口倒出
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______;
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。
A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL
(5) 該反應是否要加熱 (填下列字母)
A.直接加熱 B.水浴加熱 C.不需加熱
(6) 粗溴苯經分離提純后得純溴苯為3.9g，則溴苯產率是 (取整數).
24、(14分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②一摩爾B經上述反應可生成二摩爾C，且C不能發生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫原子
⑤
回答下列問題：
(1)由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為
(2)D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為：
(3)G的結構簡式為
(4)B中含有的官能團名稱是 。 若C能發生銀鏡反應，且1molB同樣可以生成2molC，寫出滿足此條件的B的結構簡式： .
(5)由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為____________;反應條件2所選擇的試劑為________;I的結構簡式為_____________。
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