高考重點化學方程式大全

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　　1.鐵/銅在氯氣中燃燒(方程式及現象)

高考重點化學方程式大全

　　2Fe+3Cl22FeCl3(產生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色)

　　Cu+Cl2CuCl2(產生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍綠色)

　　2. 漂白x在空氣中變質 / 在工業上應用

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空氣中變質)

　　Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工業上應用)

　　3.實驗室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃

　　NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反應須在鉛皿或塑料制品中進行)

　　4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

　　4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱

　　2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態)

　　Fe+SFeS(黑色)

　　5.將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱

　　S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)△ CuSO4+SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(濃)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　C+4HNO3(濃)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應只作氧化劑; 與金屬反應既作氧化劑又作酸。)

　　6. H2S/HI通入濃硫酸中

　　H2S+H2SO4(濃)==SO2↑+S↓+2H2O

　　2H2S+H2SO4(濃)==3S↓+4H2O

　　2HI+H2SO4(濃)==SO2↑+I2+H2O

　　7.工業上用接觸法制硫酸

　　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸騰爐) 2SO2+O2 2SO3 (接觸室)

　　SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的濃硫酸吸收塔)

　　8.工業上生產NH3/HNO3/H3PO4

　　(1)N2+ 3H22NH3

　　(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化爐)

　　2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)

　　(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(濃)△CaSO4+H3PO4

　　9.侯氏制堿法制取純堿

　　第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度較小，呈固體析出。)

　　第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　10.工業上生產晶體硅/玻璃

　　(1)晶體硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后兩步用于提純)

　　Si+2Cl2SiCl4(氣體) SiCl4+2H2Si+4HCl

　　(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

　　CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的熱穩定性比CaCO3強)

　　11. 電解熔融的Al2O3

　　2Al2O34Al+3O2↑

　　12.Na2O2與CO2/H2O反應

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

　　13.Mg在空氣/CO2氣體中燃燒

　　(1)在CO2中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C

　　(2)在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2

　　2Mg+CO2 2MgO+C

　　14.Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發生鋁熱反應

　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

　　8Al+3Co3O49Co+4Al2O3

　　10Al+3V2O56V+5Al2O3

　　15.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱

　　3Fe2+O2Fe3O4(劇烈反應，火星四射)

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

　　16.將Al粉/硅單質投入NaOH溶液中共熱(標電子轉移)

　　2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

　　Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

　　17.實驗室制NH3

　　(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　(此方程式不能寫離子反應方程式。雖然是離子反應，但離子不能自由移動。)

　　(2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2

　　18.實驗室制HCl/SO2/C2H2/HBr

　　(1)NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

　　NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4

　　2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑(總反應)

　　(2)Na2SO3+H2SO4(中等濃度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用啟普發生器原理制取)

　　(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用啟普發生器原理制取)

　　(4)NaBr(固)+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑(不能用濃硫酸代替濃磷酸，HI的制取類似)

　　19.實驗室制C2H4及主要副反應

　　CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

　　2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O

　　C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　20.乙醇與活潑金屬(Na/Mg等)反應

　　2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置換反應)

　　2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置換反應)

　　21.硫粉與NaOH溶液共熱

　　3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　22.金屬鈉長期暴露在空氣中的變化過程

　　(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH

　　(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

　　(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(風化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O

　　23. 用硫粉除去灑落的Hg珠

　　S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(兩個反應均不須加熱)

　　24.Mg2N3/Al2S3的水解

　　Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑

　　Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　25. NO+O2/NO2+O2與水充分反應的總反應方程式

　　4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

　　4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

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