高一化學必修一知識點總結
一、 研究物質性質的方法和程序
1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序:
第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質:
1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白劑(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1. 物質的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、 膠體:
1. 定義:分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質:
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3. 膠體提純:滲析
六、 電解質和非電解質
1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態;②性質:能否導電;③物質類別:化合物。
2. 強電解質:強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫:
① 寫:寫出化學方程式
② 拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④ 查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:
① 生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質:如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質(弱電解質)
④ 發生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1. (某元素)降價--得到電子--被還原--作氧化劑--產物為還原產物
2. (某元素)升價--失去電子--被氧化--作還原劑--產物為氧化產物
3. 氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗:
① Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗:(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式:
① 鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理:
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業制法:N2+3H2 2NH3
3. 氨的實驗室制法:
① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置:與制O2相同
③ 收集方法:向下排空氣法
④ 檢驗方法:
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應:NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1. 鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1. 在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO
2. 在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應:
① 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 產生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別:
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-
2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO47H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO45H2O;⑨石膏:CaSO42H2O;⑩明礬:KAl(SO4)212H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1. 鋁與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強堿的反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強堿反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強堿反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1. 硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應:SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
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