2017-2018年高二化學寒假作業（含解析）

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2017-2018年高二化學寒假作業（含解析）

　　一、選擇題

　　1.下列說法中正確的是( )

　　A.在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

　　B.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

　　C.生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，ΔH<0

　　D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

　　2017屆山東省棗莊三中高三上10月學情調查化學試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　2.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

　　下列說法正確的是( )

　　A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

　　B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

　　C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

　　D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

　　2017屆山東省棗莊三中高三上10月學情調查化學試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　3.利用含碳化合物合成新燃料是發展低碳經濟的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )

　　A.該反應的ΔH=+91 kJ•mol-1

　　B.加入催化劑，該反應的ΔH變小

　　C.反應物的總能量大于生成物的總能量

　　D.如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　4.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

　　CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

　　4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

　　3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

　　下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( )

　　A.ΔH1>0，ΔH3<0 B.ΔH2>0，ΔH4>0

　　C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【解析】A、發光放熱的劇烈的氧化還原反應為燃燒，故煤炭的燃燒為放熱反應，故△H1<0，△H3<0，故A錯誤;B、以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，故△H2>0，;燃燒均為放熱反應，故鐵在氧氣中燃燒是放熱的，即△H4<0，故B錯誤;C、一個反應無論是一步完成還是分為數步完成，其熱效應是相同的，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，③2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H3，將②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 故應有：△H1=△H2+△H3，故C正確;D、已知：④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5，將 + ，可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 故△H3= ，故D錯誤;故選C。

　　考點：考查了反應吸放熱的判斷和蓋斯定律的應用的相關知識。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　5.下列說法不正確的是( )

　　①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態 ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發生 ⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關 ⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發生 ⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關

　　A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑦

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　6.下列敘述正確的是( )

　　A.在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱

　　B.同溫同壓下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

　　C.稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l);ΔH=-53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

　　D.由C(石墨)= C(金剛石)△H= +1.90 kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩定

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【解析】A.從能量守恒的角度分析，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應放熱，故A錯誤;B.在相同條件下，反應熱只有物質的始末狀態有關，與反應條件無關，故B錯誤;C.濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于53.7KJ，故C正確;D.由C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石總能量大于石墨，則石墨較穩定，故D錯誤。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　7.下列說法正確的是( )

　　A.物質發生化學變化都伴隨著能量變化

　　B.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

　　C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

　　D.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

　　2016-2017學年寧夏育才中學高二上第一次月考化學卷(帶解析)

　　【答案】A

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　8. 已知25℃、101kPa條件下：

　　①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1

　　②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ•mol-1

　　由此得出的正確結論是( )

　　A.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

　　B.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

　　C.O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應

　　D.O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應

　　2016-2017學年遼寧省莊河中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】A

　　【解析】①-②得，3O2=2O3 △H=284.2kJ•mol-1 由此可知，等質量的O2比O3能量低， O2比O3穩定，由O2變O3為吸熱反應，A項正確。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　9.《化學反應原理》主要研究：化學反應進行的方向、快慢、程度以及反應過程中能量轉化等內容。下列有關說法錯誤的是( )

　　A.化學變化中，遵循能量守恒，所謂吸熱反應可看作把環境中的能量儲存到了物質中

　　B.化學變化中，各種原子的數目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發生了變化

　　C.氧化還原反應都是放熱反應

　　D.強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高

　　2016-2017學年江西省師大附中高二上第一次月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　10.下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

　　A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

　　B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ/mol

　　C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

　　D.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【解析】A.H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H<2×(-57.3)kJ/mol，故A錯誤;B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確;C.需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如氫氣燃燒、鋁熱反應等為放熱反應，需要加熱才能進行，故C錯誤;D.101kp下，1mol CH4燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，水不能為氣態，故D錯誤.

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　11.氫能是一種新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括( )

　　①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行

　　A.①② B.①③ C.③④ D.②④

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】A

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　12.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

　　①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

　　A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧

　　C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

　　2016-2017學年寧夏育才中學高二上第一次月考化學卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【解析】天然氣、煤、石油是化石能源是不可再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源;核能是不可再生能源。常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故選B。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　13.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利于節能減排、保護環境的是：

　　①研發易降解的生物農藥;②加快化石燃料的開采與使用;③田間焚燒秸稈;④應用高效潔凈的能源轉化技術;⑤推廣使用節能環保材料。

　　A.①④⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.②③⑤

　　2016-2017學年河南省鄲城中學高二上第一次考試化學卷(帶解析)

　　【答案】A

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　14.已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

　　②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol

　　下列結論正確的是( )

　　A.碳的燃燒熱是110.5kJ/mol

　　B.①的反應熱為221kJ/mol

　　C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

　　D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

　　2016-2017學年河南省鄲城中學高二上第一次考試化學卷(帶解析)

　　【答案】D

　　【解析】A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量.使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol;②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)]，該反應沒有生成穩定氧化物，故A錯誤;B、①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤;C、已知中和熱為放熱反應，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ•mol-1，故C錯誤;D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應屬于強酸和強堿的反應，生成lmol水，放出的熱量為57.3kJ，故D正確;故選D。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　15.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是( )

　　A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1

　　B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱ΔH=+2×283.0kJ/mol

　　C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

　　D.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

　　2016-2017學年河南省鄲城中學高二上第一次考試化學卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　16.已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是( )

　　A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol

　　2016-2017學年寧夏育才中學高二上第一次月考化學卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【解析】反應熱的計算可以根據反應物的總能量與生成物的總能量的差來求：ΔH=E(生成物)-E(反應物)或根據化學鍵的鍵能來求，本題用鍵能求。設N≡N鍵的鍵能為a，ΔH=436 KJ/mol×3+a-391KJ/mol×6 = -92.4KJ/mol，a=945.6 KJ/mol ，選B。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　17.斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下：

　　化學鍵 N—N O=O N≡N N—H

　　鍵能(kJ) 154 500 942 a

　　火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是( )

　　A.N2比O2穩定

　　B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ•mol-1

　　C.表中的a=194

　　D.圖中的ΔH3=+2218 kJ•mol-1

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【題型】選擇題

　　【難度】一般

　　18.室溫下，將1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2;CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

　　A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】一般

　　19.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1;

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2;

　　H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3

　　常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為( )

　　A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3

　　2016-2017學年寧夏育才中學高二上第一次月考化學卷(帶解析)

　　【答案】D

　　【解析】已知：①、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1;

　　②、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2;

　　③、H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3

　　根據蓋斯定律，①+2×③得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H═-Q1-2Q3，

　　根據蓋斯定律，②+2×③的2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H═-Q2-2Q3，

　　112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質的量為 =5mol，

　　故甲烷的物質的量我5mol× =4mol，

　　完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q1+2Q3)× =4(Q1+2Q3)，

　　氫氣的物質的量為5mol-4mol=1mol，

　　完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)× =0.5(Q2+2Q3)，

　　故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

　　【題型】選擇題

　　【難度】一般

　　20.已知下列兩個熱化學方程式：

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890.3kJ/mol

　　實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱為3695kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為( )

　　A.3 : 5 B.1 : 3 C.3 : 2 D.5 : 3

　　2016-2017學年寧夏育才中學高二上第一次月考化學卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】一般

　　二、非選擇題(共2小題，每一小題10分，共20分)

　　21.(10分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1

　　②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ•mol-1

　　此反應的熱化學方程式是________________________________。

　　(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

　　CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ•mol-1(a>0)

　　2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ•mol-1(b>0)

　　若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數式表示)。

　　(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

　　CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ•mol-1①

　　CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②

　　若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2=____________。

　　(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 和NH3•H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH 在微生物作用的條件下經過兩步反應被氧化成NO 。兩步反應的能量變化示意如圖所示：

　　1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是________________。

　　2016-2017學年陜西省西安中學高二上10月月考化學試卷(帶解析)

　　【答案】

　　(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ•mol-1(3分)

　　(2)0.3;3(2a+b)/80(2分)

　　(3)-1160 kJ•mol-1;(2分)

　　(4)NH (aq)+2O2(g)=NO (aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-346 kJ•mol-1(3分)

　　根據蓋斯定律，ΔH= (ΔH1+ΔH2)，解得ΔH2=-867 kJ•mol-1×2-(-574 kJ•mol-1)=-1 160 kJ•mol-1，故答案為：-1160 kJ•mol-1;

　　(4)第一步反應的熱化學方程式為NH (aq)+1.5O2(g)===NO (aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH=-273 kJ•mol-1, 第二步反應的熱化學方程式為NO (aq)+0.5O2(g)===NO (aq) ΔH=-73 kJ•mol-1，兩式相加得：NH (aq)+2O2(g)===NO (aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-346 kJ•mol-1，故答案為：NH (aq)+2O2(g)===NO (aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-346 kJ•mol-1。

　　【題型】填空題

　　【難度】一般

　　22.(10分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

　　(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

　　(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。

　　(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

　　(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由。

　　(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

　　(6)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.18J/(g•℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H=____________

　　2016-2017學年寧夏育才中學高二上第一次月考化學卷(帶解析)

　　【答案】

　　(1)環形玻璃攪拌棒(1分)