中考化學的解題技巧和說明

時間：2024-10-11 22:59:52 中考我要投稿

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2016中考化學的解題技巧和說明

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2016中考化學的解題技巧和說明

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

　　藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液態固態O2(淡藍色)

　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

　　綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

　　② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

　　質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　(二)、實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在

　　通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

　　SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　(三)、常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　　② 沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

　　Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

　　Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　1、制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

　　3、制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　　(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

　　(六)、自設計實驗

　　1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

　　實驗步驟實驗現象結論

　　①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

　　②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素

　　2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

　　實驗步驟實驗現象結論圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

　　(七)、解題：

　　計算題的類型有：①有關質量分數(元素和溶質)的計算

　　②根據化學方程式進行計算

　　③由①和②兩種類型混合在一起計算

　　(1)、溶液中溶質質量分數的計算

　　溶質質量分數 = ╳ 100%

　　(2)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算

　　某元素質量分數= ╳ 100%

　　(3)、混合物中某化合物的質量分數計算

　　化合物的質量分數= ╳ 100%

　　(4)、混合物中某元素質量分數的計算

　　某元素質量分數= ╳ 100%

　　或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

　　(5)、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

　　2、根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①設未知量

　　②書寫出正確的化學方程式

　　③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

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