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中考化學重難點復習方案
一、 知識結構
物質的性質 物理性質：物質不需要發生 就表現出來的性質，如顏色、狀態等
化學性質：物質在 表現出來的性質，如氧化性、化合價等
物理變化： 的變化
概念： 的變化
本質：參加反應的各物質的原子，重新組合生成其他物質的分子
遵循規律：質量守恒定律 化合反應
分解反應
按物質的種類數目的改變分 置換反應
物質的變化 復分解反應
化學變化 分類 氧化反應
(化學反應 氧化還原反應 還原反應
按反應中的得氧、失氧分 非氧化還原反應
表示方法：化學方程式
伴隨現象：放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等
反應條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。
實例：燃燒、腐爛、發酵、生銹、火藥爆炸、風化等
二、 主要內容提示
(一) 物質的性質
1. 物質性質的確定：物理性質由感覺器官直接感知或由儀器測知;化學性質通過化學變化來體現。
2. 物理性質和化學性質的本質區別：是否需要發生化學變化來表現。
3. 物理性質主要指物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發性、溶解性、導電性、吸附性等方面的性質。
4. 幾種物質重要的化學性質。
⑴可燃性：可燃物與 接觸并使溫度達到 就可燃燒的性質。
⑵氧化性：反應中能 氧，使別種物質發生 反應的物質具有的性質。
⑶還原性：反應中能 氧，使別種物質發生 反應的物質具有的性質。初中化學中具有還原性的物質有 、 、 等。
⑷毒性：初中化學涉及有毒的物質有CO、SO2、NO2、 、 、農藥波爾多液等。
⑸腐蝕性：強酸、強堿等物質具有腐蝕性。
⑹穩定性：指物質不易跟別的物質發生化學變化的性質。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩定性。
⑺金屬活動性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。熟記金屬活動性順序，正確理解和應用：越靠前的金屬，活動性越強，反之越弱;排在氫前的金屬才能置換出酸(除濃硫酸和硝酸)里的氫;排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。
⑻溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來測試，并用pH表示它的強弱程度，pH的取值范圍在0—14之間：pH越小，酸性越強;pH越大，堿性越強。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
⑼化合價：它是元素相互化合時表現出來的一種化學性質。要熟記常見元素、原子團的化合價。
(二) 物質的變化
1. 物理變化和化學變化的區別和聯系。
區別：有沒有新的物質生成。
聯系：在物理變化的過程中不一定發生化學變化;但在化學變化的過程中一定發生物理變化。
2. 性質與變化的關系。
性質是指物質的固有屬性，往往是結論性的表述。變化是指物質的運動形式，往往是過程性的表述。
3. 四種基本反應類型的比較。
概 念 特 點 表 達 式
化合反應 多合一 A+B→AB
分解反應 一分多 AB→A+B
置換反應 一換一 A+BC→AC+B
復分解反應 雙交換、價不變 AB+CD→AD+CB
4.理解質量守恒定律的含義。
反應物和生成物總質量不變
宏觀 元素的種類不變
元素的質量不變
六個不改變 原子種類不變
微觀 原子數目不變
原子質量不變
兩個一定改變 宏觀：物質的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
一個可能改變：分子總數可能改變
5. 氧化反應和還原反應的分析判斷。
得氧的物質被 ，發生 反應，是 劑，具有 性。
失氧的物質被 ，發生 反應，是 劑，具有 性。
6. 燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產生的不同現象，其本質都是氧化反應，都要放出熱量。
7. 置換反應的規律與條件。
規 律 發 生 條 件
H2+金屬氧化物→ ①加熱;②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
C+金屬氧化物→ ①高溫;②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
金屬單質+酸→ ①酸要除濃H2SO4和HNO3;②在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。
金屬單質+鹽→ ①鹽可溶;②在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。③K、Ca、Na除外
8. 復分解反應的規律與條件
規 律 發 生 條 件
酸+堿性氧化物→ 一般能發生
酸+堿→ 一般能發生
酸+鹽→ ①BaSO4、、AgCl不能作為反應物;②生成物要有沉淀或氣體或水
堿+鹽→ ①反應物均要溶于水;②生成物中有沉淀
鹽+鹽→ ①反應物均要溶于水;②生成物中有沉淀
9.常見化合反應和分解反應
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